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Comment estimer la température d’un mélange d’eau
Choisissez les unités, puis indiquez le volume et la température des deux portions. Le résultat principal donne la température idéale après mélange, accompagné du volume total et des proportions.
Une moyenne pondérée par les volumes
L’équilibre thermique de deux portions de la même eau s’écrit simplement :
Avec 2 L à 80 °C et 1 L à 20 °C, on obtient 60 °C. La portion chaude compte deux fois plus que la portion froide, puisqu’elle occupe deux fois plus de volume.
Trois mélanges de référence
| 1 L à 100 °C + 1 L à 0 °C | 2 L à 50 °C |
|---|---|
| 5 L à 50 °C + 5 L à 30 °C | 10 L à 40 °C |
| 8 L à 70 °C + 12 L à 15 °C | 20 L à 37 °C |
Le troisième résultat se rapproche davantage de 15 °C, car l’eau froide représente 60% du mélange.
Changer d’unité sans changer le mélange
Le sélecteur de volume propose L, mL, gallon américain et once liquide américaine. Celui de température passe de °C à °F. Les valeurs déjà saisies sont converties au changement, ce qui conserve les quantités physiques.
Ce que le récipient enlève au modèle idéal
Le calcul suppose un mélange rapide, sans perte vers l’air ni vers les parois. Une bassine froide, une attente prolongée ou l’évaporation modifient la mesure. La glace et la vapeur nécessitent en plus l’énergie de changement d’état.
Pour un bain, un aliment ou un procédé sensible, homogénéisez l’eau et contrôlez-la avec un thermomètre adapté.
Questions sur la température obtenue
Pourquoi la moyenne de 80 et 20 ne vaut-elle pas toujours 50 ?
Cette moyenne suppose deux volumes égaux. Avec deux fois plus d’eau à 80 °C, cette température reçoit deux fois plus de poids.
Les rôles chaud et froid peuvent-ils être inversés ?
Oui. Permuter les deux couples volume et température ne change pas le calcul.
Une portion peut-elle avoir un volume nul ?
Oui, elle n’apporte alors ni volume ni chaleur. Les deux volumes ne peuvent toutefois pas être nuls en même temps.
Le calcul convient-il à de l’eau salée ?
Il devient approximatif, car la densité et la capacité thermique diffèrent de celles de l’eau pure et varient avec la concentration.
Pourquoi la valeur mesurée est-elle plus basse ?
L’eau chaude a pu céder de la chaleur au récipient et à l’air avant la mesure. Un brassage incomplet crée aussi des zones de températures différentes.
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